1)Dentro de um botijão existe determinada massa de gás ocupando o volume de 5 litros a 300 K e sob pressão de 6 atmosferas. O botijão é esfriado até 200 K. Determine a pressão final, supondo invariável o volume do botijão.
2)Um recipiente a 0 ºC contém 50 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atmosfera. A pressão exercida por esta mesma massa de gás a 0 ºC em um recipiente com capacidade para 80 litros será:
a)0,625 atm;
b)6,250 atm;
c)4,000 atm;
d)1,000 atm;
e)0,465 atm;
Obs.: Apresentar os cálculos envolvidos na solução.
3)Uma estudante está interessada em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas temperaturas. Ela utilizou, inicialmente um volume de 2,98 litros de H2 (g) ,à temperatura ambiente (25 ºC) e 1 atm de pressão, e resfriou o gás à pressão constante, a uma temperatura de – 200 ºC. Que volume desse gás a estudante encontrou no final do experimento?
4)Um frasco de desodorante cheio de ar é fechado a 714 torr e 27 °C. Acidentalmente, o frasco é atirado num incinerador de lixo. A pressão que o frasco deve suportar para evitar a sua explosão no incinerador, a uma temperatura de 627 ºC é?
Dado: 1 torr = 1 mmHg
5)Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados?
a)15 L;
b)20 L;
c)25 L;
d)30 L;
e)35 L;
Obs.: Apresentar os cálculos envolvidos na solução.
6)O volume ocupado por 14,2 g de gás cloro (Cl2) medidos à 8,2 atm e727 ºC é de?
7)Quantos gramas de CO2 há num recipiente de 50,0 L à pressão de 0,82 atm a 500 K? Dado: C = 12 u; O = 16 u;
1)Na respiração normal de um adulto, em um minuto são inalados 4,0 litros de ar, medidos à 27 ºC e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 metros abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 27 ºC e a pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar:
a)4,0 litros de ar;
b)8,0 litros de ar;
c)3,2 litros de ar;
d)0,8 litros de ar;
e)20 litros de ar;
Obs.: apresentar os cálculos envolvidos na solução.
2)Durante o inverno do Alaska, quando a temperatura é de – 23 ºC, um esquimó enche um balão até que seu volume seja de 30 L. Quando chega o verão, a temperatura chega a 27 ºC. Qual o inteiro mais próximo que representa o volume do balão, no verão, supondo que o balão não perdeu gás, que a pressão dentro e fora do balão não muda e que o gás é ideal?
3)No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27 °C. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isométrica, qual será a nova temperatura? Apresente os cálculos!
a)29,7 ºC;
b)57,0 ºC;
c)33,0 ºC;
d)330 ºC;
e)273 ºC;
4)Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono (CO). Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm à 27 ºC. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás.
5)Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contêm conservantes químicos, e um deles é o dióxido de enxofre, substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor do conservante maior que mo permitido oficialmente. Qual a quantidade de SO2 (g) contido num recipiente igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273 K?
Dados: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol
6)Um recipiente contém 6,0 litros de gás sob pressão de 3,0 atmosferas. Sem alterar a temperatura, qual o volume quando a pressão do gás for de 0,6 atmosferas?
TÍTULO: ASSOCIAÇÃO DE RESISTORES (SÉRIE E PARALELO)
OBJETIVOS
Verificar o comportamento das grandezas físicas Potência (P), Tensão Elétrica (U) e intensidade de corrente elétrica (i), nas respectivas associações e, fazer alguns cálculos que comprovam esse comportamento.
MATERIAIS
Circuitos elétricos, associados em série e em paralelo, lâmpadas com potências nominais de 40, 60 e 100 W, interruptor, fio e tomada (fonte).
PROCEDIMENTOS
Usando as associações em Série e em Paralelo, observar o funcionamento das lâmpadas quanto às suas luminosidades, considerando suas diferentes Potências. Analisar e fazer cálculos que comprovem o observado.
RESULTADOS
Conhecendo à Tensão nominal da fonte (127 V) e as respectivas potências individuais das lâmpadas, encontre a resistência de cada uma dos circuitos (série e Paralelo);
Encontre agora a resistência equivalente, bem como a intensidade da corrente elétrica que percorre cada lâmpada da associação (Série e Paralelo);
Calcule os valores das Tensões (real) de cada lâmpada das respectivas associações;
Calcule também a Potência (real) de cada uma das lâmpadas do circuito;
Encontre o percentual de aproveitamento/funcionamento de cada lâmpada;
Na associação em série o que acontece com a luminosidade das lâmpadas?E na associação em paralelo? Por quê?
Se retirarmos um das lâmpadas das respectivas associações (série e paralelo) o que acontece? Justifique;
E se trocarmos as posições das lâmpadas (em cada associação), invertendo a ordem das mesmas, o que podemos observar? Justifique;
Vocês percebem alguma relação entre a Potência elétrica e o Brilho das lâmpadas? Qual (is) é (são) essa (s) relação (ões)?
1)5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido à uma temperatura de 27 ºC e ocupando um volume de 16,4 litros, exercerá nas paredes do recipiente que o contém de uma pressão (em atm) de?
a)3,0;
b)5,0;
c)3,5;
d)7,5;
e)2,5;
2)No comércio encontra-se oxigênio, comprimido à pressão de 130 atm, em cilindros de aço de 40 litros. Quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro, na temperatura ambiente (25 ºC)? Dado: O = 16 u.
a)5,2;
b)2,1;
c)19,7;
d)6,8;
e)3,4;
3)Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2. O volume máximo de gás liberado na atmosfera , a 27 ºC e 1 atm é, em litros de? Dado: C = 12 u e O = 16 u.
Lei Geral dos Gases
4)Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros à temperatura de 27 ºC e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47 ºC e 800 mmHg de pressão será de?
a)4 litros;
b)6 litros;
c)8 litros;
d)12 litros;
e)16 litros;
5)Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73 ºC. A que temperatura em ºC essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão normal de 1 atm?
6)Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277 ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
a)273 K;
b)300 K;
c)500 K;
d)330 K;
e)250 K;
7)Certa massa de hélio ocupa um volume de 2 L à temperatura de 127 ºC e à pressão de 660 mmHg. O volume ocupado pela mesma massa de hélio a 720 mmHg a 27 °C é de?